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Puede \\par estar como hielo, agua líquida o vapor de agua,}</rdf:li></rdf:Alt></xmpDM:name></rdf:Description></rdf:li><rdf:li><rdf:Description xmpDM:duration="5667" xmpDM:startTime="16733" tscDM:valign="bottom" tscDM:halign="center"><xmpDM:name><rdf:Alt><rdf:li xml:lang="en-US">{\\rtf1 pero en los tres casos sigue siendo agua, H2O.}</rdf:li></rdf:Alt></xmpDM:name></rdf:Description></rdf:li><rdf:li><rdf:Description xmpDM:duration="6100" xmpDM:startTime="22400" tscDM:valign="bottom" tscDM:halign="center"><xmpDM:name><rdf:Alt><rdf:li xml:lang="en-US">{\\rtf1 Sin embargo, en los cambios químicos las \\par sustancias se convierten en otras \\par diferentes. }</rdf:li></rdf:Alt></xmpDM:name></rdf:Description></rdf:li><rdf:li><rdf:Description xmpDM:duration="8833" xmpDM:startTime="28500" tscDM:valign="bottom" tscDM:halign="center"><xmpDM:name><rdf:Alt><rdf:li xml:lang="en-US">{\\rtf1 Por ejemplo, en la combustión de una vela  la \\par cera de la vela reacciona con el oxígeno del aire \\par y produce dióxido de carbono y vapor de agua.}</rdf:li></rdf:Alt></xmpDM:name></rdf:Description></rdf:li><rdf:li><rdf:Description xmpDM:duration="8733" xmpDM:startTime="37333" tscDM:valign="bottom" tscDM:halign="center"><xmpDM:name><rdf:Alt><rdf:li xml:lang="en-US">{\\rtf1 En la reacción se consume un gas, el oxígeno, \\par que forma parte del aire, pero se forman otros \\par dos, el dióxido de carbono y el vapor de agua.}</rdf:li></rdf:Alt></xmpDM:name></rdf:Description></rdf:li><rdf:li><rdf:Description xmpDM:duration="8400" xmpDM:startTime="46067" tscDM:valign="bottom" tscDM:halign="center"><xmpDM:name><rdf:Alt><rdf:li xml:lang="en-US">{\\rtf1 En este vídeo podemos entender lo que ocurre a \\par nivel molecular cuando se produce la \\par combustión de un gas que se llama metano}</rdf:li></rdf:Alt></xmpDM:name></rdf:Description></rdf:li><rdf:li><rdf:Description xmpDM:duration="1500" xmpDM:startTime="54967" tscDM:valign="bottom" tscDM:halign="center"><xmpDM:name><rdf:Alt><rdf:li xml:lang="en-US">{\\rtf1 Combustión significa quemar, }</rdf:li></rdf:Alt></xmpDM:name></rdf:Description></rdf:li><rdf:li><rdf:Description xmpDM:duration="4600" xmpDM:startTime="56467" tscDM:valign="bottom" tscDM:halign="center"><xmpDM:name><rdf:Alt><rdf:li xml:lang="en-US">{\\rtf1 en presencia del aire que está a nuestro \\par alrededor o con oxígeno. }</rdf:li></rdf:Alt></xmpDM:name></rdf:Description></rdf:li><rdf:li><rdf:Description xmpDM:duration="8000" xmpDM:startTime="61067" tscDM:valign="bottom" tscDM:halign="center"><xmpDM:name><rdf:Alt><rdf:li xml:lang="en-US">{\\rtf1 Cuando el metano se somete a una combustión \\par completa, es decir, con la suficiente cantidad de \\par aire, }</rdf:li></rdf:Alt></xmpDM:name></rdf:Description></rdf:li><rdf:li><rdf:Description xmpDM:duration="5100" xmpDM:startTime="69067" tscDM:valign="bottom" tscDM:halign="center"><xmpDM:name><rdf:Alt><rdf:li xml:lang="en-US">{\\rtf1 produce dióxido de carbono y agua, como se \\par muestra en la ecuación : }</rdf:li></rdf:Alt></xmpDM:name></rdf:Description></rdf:li><rdf:li><rdf:Description xmpDM:duration="4833" xmpDM:startTime="74167" tscDM:valign="bottom" tscDM:halign="center"><xmpDM:name><rdf:Alt><rdf:li xml:lang="en-US">{\\rtf1 una molécula de gas metano reacciona con dos \\par moléculas del gas oxígeno }</rdf:li></rdf:Alt></xmpDM:name></rdf:Description></rdf:li><rdf:li><rdf:Description xmpDM:duration="8300" xmpDM:startTime="79000" tscDM:valign="bottom" tscDM:halign="center"><xmpDM:name><rdf:Alt><rdf:li xml:lang="en-US">{\\rtf1 para dar una molécula del gas dióxido de \\par carbono y dos moléculas de vapor de agua}</rdf:li></rdf:Alt></xmpDM:name></rdf:Description></rdf:li><rdf:li><rdf:Description xmpDM:duration="6733" xmpDM:startTime="87800" tscDM:valign="bottom" tscDM:halign="center"><xmpDM:name><rdf:Alt><rdf:li xml:lang="en-US">{\\rtf1 Como veis,  en un cambio químico las \\par moléculas ( metano y oxígeno) han \\par cambiado }</rdf:li></rdf:Alt></xmpDM:name></rdf:Description></rdf:li><rdf:li><rdf:Description xmpDM:duration="5333" xmpDM:startTime="94533" tscDM:valign="bottom" tscDM:halign="center"><xmpDM:name><rdf:Alt><rdf:li xml:lang="en-US">{\\rtf1 pero los átomos son los mismos ( carbono , \\par oxígenos e hidrógenos) , }</rdf:li></rdf:Alt></xmpDM:name></rdf:Description></rdf:li><rdf:li><rdf:Description xmpDM:duration="8800" xmpDM:startTime="99867" tscDM:valign="bottom" tscDM:halign="center"><xmpDM:name><rdf:Alt><rdf:li xml:lang="en-US">{\\rtf1 mientras que en un  cambio físico, como este \\par que vais a ver de la disolución del \\par azúcar en agua}</rdf:li></rdf:Alt></xmpDM:name></rdf:Description></rdf:li><rdf:li><rdf:Description xmpDM:duration="9667" xmpDM:startTime="122300" tscDM:valign="bottom" tscDM:halign="center"><xmpDM:name><rdf:Alt><rdf:li xml:lang="en-US">{\\rtf1 Las moléculas siguen siendo las mismas. El \\par agua sigue siendo agua y  el azúcar sigue \\par siendo azúcar.}</rdf:li></rdf:Alt></xmpDM:name></rdf:Description></rdf:li><rdf:li><rdf:Description xmpDM:duration="7833" xmpDM:startTime="131967" tscDM:valign="bottom" tscDM:halign="center"><xmpDM:name><rdf:Alt><rdf:li xml:lang="en-US">{\\rtf1  En resumen, en un cambio físico las moléculas \\par no cambian (como ocurría en el\\par cambio de estado del H20)                         }</rdf:li></rdf:Alt></xmpDM:name></rdf:Description></rdf:li><rdf:li><rdf:Description xmpDM:duration="6667" xmpDM:startTime="139800" tscDM:valign="bottom" tscDM:halign="center"><xmpDM:name><rdf:Alt><rdf:li xml:lang="en-US">{\\rtf1 pero sí lo hace en un cambio químico como \\par vimos en la combustión del metano o en el caso \\par de la combustión de una vela.}</rdf:li></rdf:Alt></xmpDM:name></rdf:Description></rdf:li><rdf:li><rdf:Description xmpDM:duration="6667" xmpDM:startTime="146467" tscDM:valign="bottom" tscDM:halign="center"><xmpDM:name><rdf:Alt><rdf:li xml:lang="en-US">{\\rtf1 En los dos tipos de cambio los átomos se \\par mantienen.}</rdf:li></rdf:Alt></xmpDM:name></rdf:Description></rdf:li></rdf:Seq>\
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